电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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